这个答案有错误 应该是3.5%

要解答这个问题，我们需要理解单斜硫和正交硫的稳定性以及它们之间的相互转化。 ### 题目背景 - **单斜硫** 和 **正交硫** 是硫单质的两种不同晶型。 - **标准状态下**，温度低于362K时，**正交硫** 较稳定；反之，温度高于362K时，**单斜硫** 较稳定。 ### 反应分析 反应：\[ \text{S（单斜）} = \text{S（正交）} \] ### 分析步骤 1. **稳定性分析**： - 温度低于362K时，正交硫较稳定，即正交硫的自由能较低。 - 温度高于362K时，单斜硫较稳定，即单斜硫的自由能较低。 2. **反应方向**： - 温度高于362K时，单斜硫较稳定，因此反应 S（单斜） → S（正交） 是向着不稳定方向进行的，即需要吸热。 - 温度低于362K时，正交硫较稳定，因此反应 S（单斜） → S（正交） 是向着不稳定方向进行的，即需要吸热。 3. **焓变（ΔH）**： - 由于单斜硫较稳定（温度高于362K），反应 S（单斜） → S（正交） 是吸热的，因此 \( \Delta H > 0 \)。 4. **熵变（ΔS）**： - 正交硫较稳定（温度低于362K），单斜硫较不稳定（温度高于362K），因此正交硫的熵较低，单斜硫的熵较高。 - 反应 S（单斜） → S（正交） 导致熵减少，因此 \( \Delta S < 0 \)。 ### 总结 - **焓变**：\( \Delta H > 0 \)（吸热） - **熵变**：\( \Delta S < 0 \)（熵减） 因此，正确答案是 **D．吸热，熵减**。

题目表格错误

方程式反了吧

G为-8.62